1、分馏方法是分离几种不同沸点的混合物的一种方法；乙醇是醇类的一种，有机化合物，俗称酒精。乙醇在常温常压下是一种易燃、易挥发，且具有特殊香味（略带刺激）的无色透明液体，是常用的燃料、溶剂和消毒剂，也用于有机合成。乙醇与甲醚是同分异构体。
2、最高95%的浓度。用蒸馏的方式提高酒精度，最高可以达到95%的浓度。由于乙醇-水混合物的共沸点是95%的酒精+5%的水（即在此比例下，它们会同时蒸发），因此蒸馏法最高只能得到浓度为95%的乙醇酒精。
3、工业上一般通过发酵法或者乙烯水化法制备乙醇，但是无论哪一种方法得到的乙醇都含有各种可溶性或者不溶性杂质（副产物），此外酒精度数也不太高，通过分馏即可以提高酒精度数也可以除去杂质，提高纯度。
4、乙醇的分馏实验时不同温度的纯度 分馏的目的就是要分开两种或两种以上的液体咯.乙醇和水的沸点不同，分馏时候要用不同的温度来提取，不过要注意共沸点.共沸一般是使沸点降低的，因为乙醇本来的沸点是74，和水形成共沸之后，沸点会降低，所以要在比原来的沸点低的温度收集。
5、实验题目 分馏 实验目的 了解分馏的原理与意义，分馏柱的种类和选用方法。学习实验室里常用分馏的操作方法。 分馏原理 利用普通蒸馏法分离液态有机化合物时，要求其组分的沸点至少相差30℃，且只有当组分间的沸点相差110℃以上时，才能用蒸馏法充分分离。
6、增加循环水的流量，在烧瓶中加入少量的生石灰。
1、酒精与水有共沸点，在共沸状态下，酒精与水一同馏出，所以产率会大于百分之百。
2、水蒸发后进入乙醇里面。水在任何时候都会蒸发，只是温度高蒸发得剧烈，温度低蒸发剧烈程度小而已。所以在分馏含水乙醇时，会有少量的水掺杂在里面。
3、蒸馏分离不彻底。（2）多次蒸馏操作繁琐，费时，浪费极大。分馏的原理：混合液沸腾后蒸气进入分馏柱中被部分冷凝，冷凝液在下降途中与继续上升的 蒸气接触，二者进行热交换，蒸汽中高沸点组分被冷凝，低沸点组分仍呈蒸气上升，而冷凝液中低沸点组分受热气化，高沸点组分仍呈液态下降。
4、最高95%的浓度。用蒸馏的方式提高酒精度，最高可以达到95%的浓度。由于乙醇-水混合物的共沸点是95%的酒精+5%的水（即在此比例下，它们会同时蒸发），因此蒸馏法最高只能得到浓度为95%的乙醇酒精。
1、工业酒精（滴几滴红汞或其他有色物）20ml（蒸馏用）烧瓶（50ml），蒸馏头，温度计（100℃），冷凝管，接引管，三角瓶 铁夹，铁环，酒精灯，沸石，量筒（50ml），铁台 四．实验步骤 清洗所有蒸馏装置，并用量筒量取20ml工业酒精装入烧瓶中，再放入2-3颗沸石。安装蒸馏装置。
2、实验室制备无水酒精时，在957%酒精中加入生石灰（CaO）加热回流（或者用无水硫酸铜也可），酒精中的水跟氧化钙反应（跟无水硫酸铜反应生成五水硫酸铜），生成不挥发的氢氧化钙来除去水分，然后再蒸馏，这样可得95%的无水酒精。
3、实验步骤：（请每次板书主要内容，示范搭建装置，并详细讲解每种仪器和装置，特别是仪器和装置的注意事项）蒸馏：按图安装装置（教材图2-12-1），于烧瓶中加入工业酒精10 mL，1-2粒沸石。将冷疑管通入冷水，然后加热，控制加热速度，使馏出液1-2D/秒。收集馏液温度稳定时的馏分。
4、乙醇水溶液（乙醇：水＝60：40） 95％的乙醇［1］实验步骤：⑴仪器的安装 安装的顺序从热源开始，按自下而上、自左至右的方法。高度以热源为准。各固定的铁夹位置应以蒸馏头与冷凝管连接成一直线为宜。冷凝管的进水口应在靠近接收管的一端，完整的仪器装置图见2－5。
5、实验原理：将液体加热至沸，使液体变为气体，然后再将蒸气冷凝为液体，这两个过程的联合操作称为蒸馏。蒸馏是分离和纯化液体有机混合物的重要方法之一。当液体混合物受热时，由于低沸点物质易挥发，首先被蒸出，而高沸点物质因不易挥发或挥发的少量气体易被冷凝而滞留在蒸馏瓶中，从而使混合物得以分离。
1、将蒸馏烧瓶固定在铁架台上，在蒸馏烧瓶上塞好带温度计的橡皮塞。连结好冷凝管。把冷凝管固定在铁架台上，将冷凝管进水口的橡皮管的另一端和自来水龙头相连接，将和出水口连接的橡皮管的另一端放入水槽中 检查气密性（利用对固定装置微热的方法检查）。
2、一贴 即滤纸紧贴漏斗内壁。二低 （1）滤纸边缘低于漏斗边缘。（2）液面低于滤纸边缘。三靠 （1）盛混合物的烧杯紧靠玻璃棒。（2）玻璃棒下端紧靠滤纸三层处。（3）漏斗下端关口紧靠烧杯内壁。注意事项 烧杯中的混合物在过滤前应用玻璃棒搅拌，然后进行过滤。
3、实验流程 制备不同浓度的乙酸溶液后，将其加入分馏柱中。接下来，在分馏柱底部加热水浴并在顶部插入冷凝管。开始升温，当化合物开始沸腾时（其中包括70%乙酸和水），产生的汽气进入冷凝管，被冷凝成液体，并流回到分馏柱里面。这样，富含乙酸的汽相便可以通过冷凝转变为液态，并慢慢滴回到分馏柱下面。
4、实验步骤 分馏操作：圆底烧瓶中加入15mL丙酮和15mL水，再加2－3粒沸石 安装分馏装置 加热，控制回流比约4：1，滴出速度为2－3秒1滴 收集56－662－772－998－100度的馏分 画出分馏曲线，与蒸馏曲线进行比较。
1、．图16是小明和小娟为“比较不同物质的吸热能力”而设计的实验装置。左右两装置，除杯内分别装的是质量相等的水和柴油外，其余都相同。完成该实验还必需器材___，使柴油和水升高相同的温度，加热的时间___（选填 “相同”或“不同”）。
2、小华利用天平，量筒和一个无刻度的小烧杯来测定某种液体的密度，她进行的实验操作如下：①将托盘天平放在水平台面上，将游码放在标尺的零刻度线处，发现天平指针静止在图10甲所示位置，要使天平平衡，应将平衡螺母向 （选填“左”或“右”）旋动。
3、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-。现取两份200 mL溶液进行如下实验：① 第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.68 g；② 第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为33 g。
4、在院中摆上一张桌子，几个人团团围坐，取一套青花陶瓷茶具，倒上七八十度的温开水，然后分别放入一小撮碧螺春茶。茶叶如青螺入水，旋转着飞速下沉。这时叶芽伸展，茸毛轻舒，一旗一枪，嫩绿透亮，姿态极其动人。整个白瓷杯中，汤色碧绿清澈，清香扑鼻而来。轻轻抿上一口，清新爽人。
5、答案：自然站立 均匀 两肩胛骨的下角 软尺下缘要与乳头上缘平齐 一样30.（10分）某学校生物课外活动小组，在完成“观察唾液淀粉酶对淀粉的消化作用”实验后，又提出了酸、碱环境是否影响唾液淀粉酶对淀粉的消化作用这个问题，并设计实验方案，进行探究。他们选用的材料用具和设计的实验方案如下。
加热后酒精根本不可能完全挥发，因为尽管纯乙醇和水的沸点相差比较大，但是加热到了某种程度，乙醇-水将形成恒沸液。系统的恒沸点为715°C，恒沸组成为0.894。以乙醇-水溶液为例。
不能。加热酒精，开始有一部分酒精挥发，当酒精含量957%是达到恒沸状态，即酒精和水按固定的比例组成一起沸腾。
简单点使用蒸馏方法，酒精沸点78，水沸点100，把温度维持在80左右，酒精就能分离出来。但此方法不能得到十分纯正的酒精。2，复杂点的方法。用分流塔可以分离水和酒精。
首要前提，温度的测量要准，包括温度计、示数的读取、温度补偿等等的环节都没有问题。这是从乙醇的水溶液中蒸出酒精吧。这个问题可以归为二元系统在恒压情况下的沸点问题。随着轻重组分的不同，会导致溶液沸点发生变化。粗略的来讲，就是重组分越多，沸点越高；轻组分越多，沸点越低。
酒精和水可以组成共沸体系，通过分馏只能得到95%的乙醇，是不能完全将水与乙醇分开的。要完全去除水，必须添加氯化钙等除水剂的情况下精馏，才可以尽可能地蒸出99%的乙醇。
